Хімія. Підручник для 9 класу

Експерти, які здійснили експертизу даного підручника під час проведення
конкурсного відбору проектів підручників для 9 класу загальноосвітніх навчальних закладів і зробили висновок про доцільність надання підручнику грифа «Рекомендовано Міністерством освіти і науки України»:

Ю.Б. Халавка - доцент кафедри неорганічної хімії твердого тіла та нанодисперсних матеріалів Чернівецького національного університету імені Юрія Федьковича, заступник директора Інституту біології, хімії та біоресурсів, член Малої Академії Наук, кандидат хімічних наук

О. І. Замулко - завідувач лабораторії розвитку освіти та педагогічних інновацій КНЗ «Черкаський обласний інститут післядипломної освіти педагогічних працівників Черкаської обласної ради», методист

А. В. Єлькін - учитель Запорізького НВК № 19 Запорізької міської ради Запорізької області, учитель-методист

За інформацією прес-служби МОН, «Хімія» підручник для 9 класу загальноосвітніх навчальних закладів автор Березан О.В., отримав найбільшу оцінку освітян.

Ольга Веніамінівна Березан – кандидат педагогічних наук, Заслужений вчитель України. Викладає хімію у Нововолинському обласному ліцеї-інтрнаті Волинської облради.

Рекомендовано Міністерством освіти і науки України
(Наказ МОН України від 20.03.2017 № 417)

Зміст пiдручника "Хімія. Підручник для 9 класу":

Повторення 4
§ 1. Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу. 5
§ 2. Хімічний зв'язок і будова речовини 11
Тема. 1. Розчини
17
§ 3. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини 18
§ 4. Будова молекули води. Водневий зв'язок 23
§ 5. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників 26
§ 6. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин 31
§ 7. Кристалогідрати. Розв'язання задач на приготування розчинів із кристалогідратів 34
§ 8. Електроліти і неелектроліти 40
§ 9. Явище електролітичної дисоціації 45
§ 10. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах 50
§ 11. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні та слабкі електроліти, pH розчину. 54
§ 12. Йонно-молекулярні рівняння 61
§ 13. Якісні реакції на деякі йони 68
Тема 2. Хімічні реакції
75
§ 14. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції 76
§ 15. Ступінь окиснення 80
§ 16. Окисно-відновні реакції 84
§ 17. Процеси окиснення і відновлення. Окисники і відновники 86
§ 18. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій 91
§ 19. Значення окисно-відновних процесів у природі, промисловості та житті людини 96
§ 20. Термохімічні рівняння. Тепловий ефект хімічної реакції 102
§ 21. Швидкість хімічних реакцій, залежність швидкості реакцій від різних чинників 108
§ 22. Оборотні та необоротні реакції. 113
Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки
116
§ 23. Органічні сполуки 117
§ 24. Вуглеводні. Метан 121
§ 25. Гомологи метану (алкани) 126
§ 26. Етен і етин 130
§ 27. Горіння вуглеводнів 134
§ 28. Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями 137
§ 29. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. 142
§ 30. Поширення вуглеводнів у природі. Застосування вуглеводнів 148
§ 31. Спирти. Етанол 153
§ 32. Гліцерол 157
§ 33. Етанова кислота 160
§ 34. Вищі карбонові кислоти. Поняття про жири 165
§ 35. Властивості жирів. Мило 168
÷ 36. Вуглеводі. Глюкоза 174
§ 37. Сахароза 178
÷ 38. Крихмаль. Целюлоза 184
§ 39. Білки. Склад і будова. Біологічна роль амінокислот і білків 191
§ 40. Природні та синтетичні органічні сполуки 196
§ 41. Основні органічні забруднювачі довкілля 202
§ 42. Стійкі органічні забруднювачі (СОЗ). Захист довкілля від органічних забруднювачів 208
Тема 4. Узагальнення знань з хімії
212
§ 43. Будова речовин. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємозв'язки між речовинами та їх взаємоперетворення 213
§ 44. Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння картини світу 218
§ 45. Хімія та екологія 223
§ 46. Видатні вчені — творці хімічної науки 230
§ 47. Хімічне виробництво в Україні 233
Термінологічний покажчик 235